電石與水反應的化學式（k na mg ca li alh3 mgo 電石中 遇水發生激烈反應的有幾種） 世界觀天下

1、有6種：K、Na、Ca、Li、ALH?、電石。

【資料圖】

2、K、Na、Ca都是活潑金屬，與水迅速反應，放出氫氣。

3、Li浮動在水面上，迅速反應，放出無色氣體。

4、化學方程式為：2Li+2H?O=2LiOH+H?↑。

5、ALH?遇水會發生爆炸反應而生成氫氣。

6、化學方程式為：AlH?+3H?O=Al(OH)?+3H?↑。

7、電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量。

8、化學方程式為：CaC?+2H?O=Ca(OH)?+C?H?↑。

9、擴展資料一般來說，元素周期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。

10、但對于一些特殊的例子，如鋰，由于其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了升華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動性甚至比銫還要高。

11、由金屬活動性順序表可以得到以下結論：（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。

12、（若金屬過于活潑， 則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應）；（2）理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；（3）若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；（4）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

13、參考資料來源：百度百科--金屬活動性參考資料來源：百度百科--鋰參考資料來源：百度百科--氫化鋁參考資料來源：百度百科--碳化鈣。

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